¿Como sacar Kc Kp? En estos ejercicios AYUDA ES PARA PASAR DE AÑO?

Question

1.	En un recipiente de 200 ml se introduce 2,42 moles de CO2. La reaciión llega al equilibrio CO2-----CO+ O2   su %α= 42. Calcular la Kc , concentración. Kp y Pt (170°temp)

2.      A 350° la siguiente reaccion NO --- N2+O2 llega al equilibrio con un %α= 70. Los moles inciales de NO 3,21. 
Calcular la Fc , concentracion , Kp y PP (250temp)

Me dirian los pasos?

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V=200ml
moles CO2 = 2.42moles
T = 170ºC

reaccion.. 2CO2 → 2CO+ O2 
inicial ..... 2.42 → 0 + 0 
reacciona 2.42α → 2α + α
equilibrio. (2.42 - 2α) → 2α + α

Kc = [CO]² [O2] / [CO2]²
Kc = [2α]² [α] / [2.42 - 2α]²
Kc = [4*0.42]³ /  [2.42² - (4*0.42²)] 5.1508
Kc = 0.9205

∆n = incremento en nº de moles de gases (nproductos – nreactivos) = (3-2=1)

Kp = Kc *(RT)^∆n
Kp = (0.9205 * 0.082atm L / mol ºK * 443.15ºK)^1
Kp = 33.45

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2NO → N2 + O2

reaccion.. 2NO → N2 + O2
inicial ..... 3.21 → 0 + 0 
reacciona 3.21α → α + α
equilibrio. (3.21 - 2α) → α + α

Kc = [N2] [O2] / [NO]²
Kc = [α] [α] / [(3.21 - 2α)]²
Kc = [0.70]² /  [3.21² - (4*0.70²)] 8.3441
Kc = 0.05872

∆n = incremento en nº de moles de gases (nproductos – nreactivos) = (2-2=0) al estar en equilibrio no necesitamos considerar ni el volumnen ni la presion ya que no afectan el equilibrio.

Kp = Kc *(RT)^∆n
Kp = (0.05872 * 0.082atm L / mol ºK * 623.15ºK)
Kp = 3

Si PP significa presion parcial hace falta el dato de la presion total.

ADRI · Answer

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